Кислотно-основное титрование и его применение для оценки концентрации углекислого газа в водных растворах Курсовая работа Скачать

299.00руб.

Введение. 3
1. Кислотно- основное титрование. 4
1.1 Ацидиметрическое титрование. 4
1.2 Алкалиметрическое титрование. 4
2. Требования, предъявляемые к индикаторам. 5
3. Теория индикаторов Оствальда. 6
4. Хромофорная теория индикаторов. 7
5. Расчет кривых титрований 10
6. Ошибки титрования 12
7. Кислотно-основное титрование смеси кислот. 14
7.1 В растворе присутствует смесь сильной и слабой кислот 16
7.2 В растворе присутствует смесь двух слабых кислот 16
8. Титрование двух основной кислоты H2A 17
9. Титрование угольной кислоты. 21
10. Влияние различных факторов на кривые титрования 29
Заключение 34
Литература 35

Артикул: 30938 Категория: Метки: , ,

Описание

Введение. 3
1. Кислотно- основное титрование. 4
1.1 Ацидиметрическое титрование. 4
1.2 Алкалиметрическое титрование. 4
2. Требования, предъявляемые к индикаторам. 5
3. Теория индикаторов Оствальда. 6
4. Хромофорная теория индикаторов. 7
5. Расчет кривых титрований 10
6. Ошибки титрования 12
7. Кислотно-основное титрование смеси кислот. 14
7.1 В растворе присутствует смесь сильной и слабой кислот 16
7.2 В растворе присутствует смесь двух слабых кислот 16
8. Титрование двух основной кислоты H2A 17
9. Титрование угольной кислоты. 21
10. Влияние различных факторов на кривые титрования 29
Заключение 34
Литература 35
 
Введение.
Разные методы титрования имеют во многом общую теорию, и хотя титриметрическим методам более двухсот лет, эта теория постоянно разрабатывается. В этой области работали А.А.Бугаевский, В.А.Хадеев, В.И.Марьянов и многие другие.
Вещества реагируют между собой в эквивалентных количествах (n1=n2)- Так как n=cV-10-3, где с — молярная концентрация эквивалента, а V— объем, в котором растворено вещество, то для двух стехиометрически реагирующих веществ справедливо соотношение:
cxVx = c2V2.
Следовательно, можно найти неизвестную концентрацию одного из веществ (пусть с2), если известны объем его раствора и объем и концентрация прореагировавшего с ним вещества. Зная молекулярную массу эквивалента М, находят массу вещества:
M2=c2MV0*10—3.
Чтобы зафиксировать конец реакции, который называют точкой стехиометричности или точкой эквивалентности (ТЭ), раствор с известной концентрацией вещества (титрант Т) постепенно, небольшими порциями, добавляют к раствору определяемого вещества А. Этот процесс называют титрованием. После добавления каждой порции титранта в растворе устанавливается равновесие реакции титрования:
aA+tT↔продукты.
Реакция титрования должна отвечать следующим требованиям: 1) быть строго стехиометричной; 2) протекать быстро; 3) протекать количественно, поэтому константа равновесия должна быть высокой; 4) должен существовать способ фиксирования точки эквивалентности.
Экспериментально конец титрования устанавливают по изменению цвета индикатора или какого-либо физико-химического свойства раствора. Эта точка, называемая конечной точкой титрования (КТТ), в общем случае не совпадает с теоретически рассчитанной точкой эквивалентности.
Методы кислотно-основного титрования  основаны на использовании реакции между кислотами и основаниями. В общем виде эту реакцию можно представить уравнением:
H3O++B→BH++ H2O; часто H3O++ OH—↔2H2O.
В зависимости от титранта различают ацидиметрическое и алкалиметрическое титрование. В методе ацидиметрического титрования (acidum — кислота) в качестве титрантов применяют 0,1 и 0,01 н. растворы НС1 и H2SO4. В методе алкалиметрического титрования (alcalis — щелочь)—0,1 и  0,01 н. растворы NaOH и Ва(ОН)2.
Титриметрические методы просты и доступны. Пипетки, бюретки, мерные колбы, конические колбы для титрования, капельницы – вот почти весь немудреный набор оборудования.
Литература.
1. Z. analyt. Chem., 56, 81, 1917., 190с.
2. Алексеев В.Н. Количественный анализ, М.: Химия, 1972., 390с.
3. Бабко А.К., Пятницкий И.В. Количественный анализ. М.,1988.,
4. Данкверст П.В. Газо-жидкостные реакции, М., «Химия», 1973., 290с.
5. Краткий справочник химика/ Под редакцией Некрасова Б.В., М.: ГНТИ химической литературы, 1956.,360 с.
6. Крешков А.П., Быкова Л.Н., Казарян И.А. Кислотно-основное титрование в неводных растворах/под общ. ред. Крешкова А.П, «Химия», М., 1967., 250с.
7. Лайтинен Г. А., Химический анализ, Изд. «Химия», 1966., 340с.
8. Лурье Ю.Ю. Справочные таблицы для химиков. Гос-химиздат, 1947., 250с.
9. Основы аналитической химии. Книга 2. Методы химического анализа: М.,2002., 420с.
10. Пономарев В.Д. Аналитическая химия., М., «Высшая школа», 1982., 490с.
11. Румянцев Ф.А., Синютина С.Е., Вигдорович В.И. Кислотно–основное титрование CO2 и угольной кислоты. // Весник ТГУ. Серия: Естественные и технические науки. 2001. Т. 6. Выпуск 1. С. 194–196.
12. Справочник химика. М.,Л.: Химия, 1964, Т.3, 350с.

2 отзыва на Кислотно-основное титрование и его применение для оценки концентрации углекислого газа в водных растворах Курсовая работа Скачать

  1. Оценка 4 из 5

    Даниил

    Работу я получил отличную! мне написали ее в срок и все недочеты устранили быстро, спасибо вам огромное.

  2. Оценка 4 из 5

    Лера

    Огромное вам спасибо! работа просто супер. я очень довольна результатом. мне понравилось все, не только работа) отношение менеджеров на удивление приятное. все делали как и просила, всегда выходили на связь если возникали вопросы по написанию моей работы. огромное им спасибо за оперативность)))…

Добавить отзыв

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *